Question

Сколько гашенной извест образуется при действии необходимого количества воды на 1 тонн негашеной извести содержащей а) 92 % CaO б)98 % CaO Сколько граммов кальция взаимодействуют с а) 10 моль воды б) 144 г воды Сколько водорода получается при этом. Помогите пожалуйста. Даю 33 баллA. Срочно нужно!!!

Answer 1

Ответ: 200 , 160 Ca (г)

112, 89,6 водород (л)

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химические реакции, которые происходят при гашении извести водой. Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

1. Рассмотрим гашение негашеной извести с 92% содержанием CaO:

a) Найдем количество CaO, содержащееся в 1 тонне (1000 кг) негашеной извести:

Масса CaO = 92% * 1000 кг = 0.92 * 1000 кг = 920 кг

b) Найдем количество Ca(OH)2, образующееся при гашении этого количества CaO:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaO = 920 кг / 40.08 г/моль ≈ 22.95 моль

Так как коэффициенты перед CaO и Ca(OH)2 в уравнении реакции равны 1, количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO:

Моль Ca(OH)2 = 22.95 моль

2. Рассмотрим реакцию гашения негашеной извести с 98% содержанием CaO:

a) Найдем количество CaO, содержащееся в 1 тонне (1000 кг) негашеной извести:

Масса CaO = 98% * 1000 кг = 0.98 * 1000 кг = 980 кг

b) Найдем количество Ca(OH)2, образующееся при гашении этого количества CaO:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaO = 980 кг / 40.08 г/моль ≈ 24.46 моль

Количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO:

Моль Ca(OH)2 = 24.46 моль

3. Теперь рассмотрим, сколько граммов кальция реагирует с 10 молями воды:

Моль H2O = 10 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2, а также 1 моль CaO соответствует 1 моль H2O.

Таким образом, количество граммов кальция будет равно:

Масса CaO = моль CaO * молярная масса CaO Масса CaO = 10 моль * 40.08 г/моль ≈ 400.8 г

4. Наконец, рассмотрим, сколько водорода образуется при реакции с 144 г воды:

Масса H2O = 144 г

Так как 1 моль CaO соответствует 1 моль H2O, то количество молей H2O равно количеству молей CaO:

Моль H2O = 144 г / молярная масса H2O (приближенно 18.02 г/моль) ≈ 8 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CaO соответствует 1 моль H2O, то образуется 8 моль водорода.

Молярная масса H2 = 2.02 г/моль

Масса H2 = моль H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 8 моль * 2.02 г/моль ≈ 16.16 г

Надеюсь, что это поможет вам решить задачу и получить заслуженные 33 балла! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задать их. Удачи!