Question

Смесь золотых и магниевых опилок массой 24 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 1,12 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %). Ответ следует округлить до целых.

Answer 1

Дано:

m(Au;Mg) = 24 г

V(H2) = 1.12 л

W(Mg) — ?

Au + HCl ≠

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

x/24 = 1.12/22.4

x = 1.2 г

W(Mg) = (1.2/24)*100% = 5.36% ≈ 5%

/////

Answer 2

Для решения данной задачи, начнем с записи химического уравнения реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1 моль H2 = 22.4 л (нормальные условия)

Из условия задачи известно, что образовалось 1.12 л водорода. Это значит, что в реакции участвовало:

1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль H2

Теперь определим количество магния (Mg) в реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

1 моль магния (24.31 г) соответствует образованию 1 моль водорода.

0.05 моль H2 × (24.31 г/моль) = 1.2155 г Mg

Теперь найдем количество магния в исходной смеси:

Масса золотых и магниевых опилок = 24 г

Масса магния в смеси = 1.2155 г

Масса золота в смеси = 24 г - 1.2155 г ≈ 22.7845 г

Теперь определим массовую долю магния в смеси:

Массовая доля магния = (Масса магния / Масса смеси) × 100%

Массовая доля магния = (1.2155 г / 24 г) × 100% ≈ 5.06%

Ответ: Массовая доля магния в смеси составляет около 5.06%.