Question

Помогите с химией пожалуйста 1.Be0+HNO3= 2.BeO+H2SO4= 3.Be(OH)2+H2SO4= 4.Be+HCL= 5.Cu(OH)2     t°= 6.Cu(OH)2+SO2= 7.Cu(OH) 2+HNO3= 8.P2O5+NaOH= Задача : Дано: m(CaO) =5.6г HCL Найти: m(CaCl2) m(H2O)

Answer 1

Ответ: Все решения на фотографии.

Удачки

Answer 2

Решение на фото..........

Answer 3

Для решения этих химических задач, давайте сначала балансировать каждое уравнение реакции:

1. Be + HNO3 → Be(NO3)2 + H2
2. BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O
3. Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O
4. Be + HCl → BeCl2 + H2
5. Cu(OH)2 → CuO + H2O (предполагаю, что t° означает температуру, и эта реакция идет при нагревании)
6. Cu(OH)2 + SO2 → CuO + H2O + SO3
7. Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
8. P2O5 + 2NaOH → 2NaPO3 + H2O

Теперь, когда у нас уравнения сбалансированы, мы можем рассчитать мольные массы веществ и выполнить необходимые расчеты.

Дано: m(CaO) = 5.6 г, HCl

Для решения этой задачи, предположим, что реакция происходит между CaO и HCl:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

1. Рассчитаем количество молей CaO: Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 5.6 г / 56.08 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль CaCl2, таким образом, количество молей CaCl2 также равно 0.1 моль.

3. Теперь рассчитаем массу CaCl2: Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 0.1 моль * 110.98 г/моль ≈ 11.1 г

4. Теперь рассчитаем количество молей H2O, которое образуется в реакции: Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaO соответствует образованию 1 моль H2O. Таким образом, количество молей H2O также равно 0.1 моль.

5. Теперь рассчитаем массу H2O: Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O Масса H2O = 0.1 моль * 18.02 г/моль ≈ 1.802 г

Таким образом, ответы на задачу: m(CaCl2) ≈ 11.1 г m(H2O) ≈ 1.802 г