Question

Вычислить массу железа, которую нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 0,8 г водорода.

Answer 1

Ответ: 22,4 г

Объяснение:

х г                             0,8 г

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

56 г                            2 г

х= 56*0,8/2 = 22,4 г

Answer 2

Ответ:22,4 г

Объяснение:

0,8/2г'моль=0,4 моль н2

По уравнению реакции железа тоде 0,4 моль

0,4 моль×56г'моль=22,4 г железа

Answer 3

Для вычисления массы железа, которую нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 0,8 г водорода, необходимо учитывать химическую реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2). Теперь мы можем приступить к вычислениям:

1. Найдем мольную массу водорода (H2): Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 грамм на один моль)

2. Определим количество молей водорода (H2): Количество молей водорода (H2) = масса водорода (0,8 г) / молярная масса водорода (2 г/моль)

Количество молей водорода (H2) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль

3. Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью водорода (H2), нам понадобится столько же молей железа, сколько и молей водорода.

Количество молей железа (Fe) = 0,4 моль

4. Найдем мольную массу железа (Fe): Молярная масса железа (Fe) = около 55,85 г/моль

5. Теперь, найдем массу железа (Fe), которую нужно растворить: Масса железа (Fe) = количество молей железа (0,4 моль) * молярная масса железа (55,85 г/моль)

Масса железа (Fe) = 0,4 моль * 55,85 г/моль ≈ 22,34 г

Таким образом, чтобы получить 0,8 г водорода, необходимо растворить около 22,34 г железа в соляной кислоте.