Question

Сколько грамм аммиака можно получить из 224 л азота,если практический выход составляет 65% от теоретически возможного? Помогите пожалуйста с решением

Answer 1

Ответ:

221 грамм

Объяснение:

N₂ + 3H₂ (Fe,t°,p) ⇒ 2NH₃

n(N₂) = V(N₂) : V(воздуха) = 224 : 22,4= 10 моль

из уравнения реакции: n(NH₃) = 2n (N₂) = 20 моль

m(NH₃)теор. = n(NH₃) × M(NH₃) = 20 × 17 = 340 грамм

m(NH₃)практ. = m(NH₃)теор. × η(NH₃) = 340 × 0,65 = 221 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество аммиака, которое можно получить теоретически из 224 л азота.
2. Рассчитать практический выход, учитывая, что он составляет 65% от теоретически возможного.

Шаг 1: Найдем количество аммиака, которое можно получить теоретически из 224 л азота.

Уравнение реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на 1 молекулу азота (N2) требуется 3 молекулы водорода (H2) для образования 2 молекул аммиака (NH3). Таким образом, мольное соотношение азота к аммиаку составляет 1:2.

1 моль N2 = 28 г (молярная масса азота) 1 моль NH3 = 17 г (молярная масса аммиака)

Теперь вычислим, сколько моль аммиака можно получить из 224 л азота:

224 л N2 * (1 моль N2 / 22,4 л N2) = 10 моль N2

Так как мольное соотношение азота к аммиаку составляет 1:2, то моль аммиака равно:

10 моль N2 * 2 моль NH3 / 1 моль N2 = 20 моль NH3

Шаг 2: Рассчитаем практический выход, учитывая, что он составляет 65% от теоретически возможного.

Практический выход аммиака = 65% от 20 моль NH3:

Практический выход = 0,65 * 20 моль NH3 = 13 моль NH3

Шаг 3: Найдем массу аммиака, используя мольную массу аммиака (17 г/моль):

Масса аммиака = 13 моль NH3 * 17 г/моль = 221 г

Итак, практически можно получить 221 г аммиака из 224 л азота при 65% выходе от теоретически возможного.