Question

Вычислите массу карбида кальция, который образуется из известняка массой 500 грамм в две стадии

Answer 1

Первая стадия: CaCO3 = CaO + CO2↑

Вторая стадия: CaO + 3C = CaC2 + CO

n(CaCO3) = 500г/100 = 5моль

n(CaO) = n(CaC2) = n(CaCO3) = 5моль (по уравнению)

m(CaC2) = 5моль * 64 = 320г

Answer 2

Для вычисления массы карбида кальция (CaC2), необходимо знать химическое уравнение реакции, происходящей в две стадии:

Стадия 1: Превращение известняка (CaCO3) в оксид кальция (CaO):

CaCO3 (известняк) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Стадия 2: Превращение оксида кальция (CaO) в карбид кальция (CaC2):

3 CaO (оксид кальция) + 2 C (углерод) → CaC2 (карбид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Шаг 1: Вычисление массы оксида кальция (CaO) Так как масса известняка (CaCO3) равна 500 граммам, то молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль (Ca - 40.08 г/моль, С - 12.01 г/моль, O - 16.00 г/моль).

Количество молей CaCO3: моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 моли CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.997 моль

Так как соотношение между CaCO3 и CaO в реакции 1:1, то количество молей CaO также составляет приблизительно 4.997 моль.

Шаг 2: Вычисление массы карбида кальция (CaC2) Теперь нужно рассмотреть реакцию 2:

3 CaO + 2 C → CaC2 + 3 CO2

Масса углерода (C) равна его массе в углекислом газе (CO2), которая составляет приблизительно 12.01 г/моль (С - 12.01 г/моль, О - 16.00 г/моль).

Количество молей углерода (C): моли C = (2 моль CO2 / 3 моль CaO) * 4.997 моль CaO моли C ≈ 3.33 моль

Масса карбида кальция (CaC2): масса CaC2 = молярная масса CaC2 * количество молей CaC2 масса CaC2 ≈ (40.08 г/моль + 12.01 г/моль) * 3.33 моль ≈ 184.91 г

Таким образом, масса карбида кальция, образующегося из 500 грамм известняка, составляет приблизительно 184.91 грамм.