Question

Сколько соли выделяется при полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой объемом 200 мл на 25,8% (р = 1,285 г / мл)

Answer 1

Ответ:

95.347 так 200-100% то 100-25.8=74.2

То 74. 2кмножить на 1.285

Answer 2

Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4) в реакции.

1. Найдем количество вещества H2SO4: Масса = плотность × объем = 1,285 г/мл × 200 мл = 257 г Масса H2SO4 = 25,8% от 257 г = 0,258 × 257 г ≈ 66,306 г

Молярная масса H2SO4 = 2 × молярная масса H + молярная масса S + 4 × молярная масса O Молярная масса H2SO4 = 2 × 1,008 г/моль + 32,06 г/моль + 4 × 16,00 г/моль ≈ 98,08 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 66,306 г / 98,08 г/моль ≈ 0,676 моль

2. Найдем количество вещества NaOH (гидроксида натрия): Находим количество молей NaOH используя реакцию нейтрализации: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Так как коэффициенты перед H2SO4 и NaOH равны 1 и 2 соответственно, для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Количество вещества NaOH = 2 × количество вещества H2SO4 ≈ 2 × 0,676 моль ≈ 1,352 моль

3. Найдем массу NaOH: Масса NaOH = количество вещества NaOH × молярная масса NaOH Молярная масса NaOH ≈ 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,008 г/моль ≈ 40,00 г/моль Масса NaOH ≈ 1,352 моль × 40,00 г/моль ≈ 54,08 г

Ответ: При полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой объемом 200 мл на 25,8% (плотность раствора равна 1,285 г/мл) выделяется около 54,08 г соли.