Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду, який затратили на нейтралізацію розчину етанової кислоти масою 120 г з масовою часткою кислоти 10 %​

Answer 1

...................................................

Answer 2

Для обчислення маси натрій гідроксиду (NaOH), затраченого на нейтралізацію розчину етанової кислоти (CH3COOH), спочатку визначимо кількість молів етанової кислоти, що міститься у 120 г з розрахунку її масової частки.

1. Знайдемо масу етанової кислоти у 120 г: Маса етанової кислоти = масова частка кислоти × загальна маса розчину Маса етанової кислоти = 0.10 × 120 г = 12 г

2. Знайдемо кількість молів етанової кислоти: Маса = кількість молів × молекулярна маса Кількість молів етанової кислоти = маса етанової кислоти / молекулярна маса етанової кислоти

Молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Кількість молів етанової кислоти = 12 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1998 моль (округлюємо до чотирьох знаків після коми).

3. Реакція нейтралізації між NaOH і CH3COOH відбувається за рівнянням:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

За рівнянням, одна молекула CH3COOH реагує з однією молекулою NaOH.

4. Знаходимо кількість молів NaOH, необхідну для нейтралізації: Кількість молів NaOH = Кількість молів етанової кислоти

Кількість молів NaOH ≈ 0.1998 моль

5. Знаходимо масу NaOH, знаючи кількість молів та молекулярну масу NaOH: Маса NaOH = Кількість молів NaOH × молекулярна маса NaOH

Молекулярна маса NaOH = 39.997 г/моль (натрій) + 15.999 г/моль (кисень) + 1.008 г/моль (водень) = 56.004 г/моль

Маса NaOH ≈ 0.1998 моль × 56.004 г/моль ≈ 11.19 г

Отже, маса натрій гідроксиду, який затратили на нейтралізацію розчину етанової кислоти масою 120 г з масовою часткою кислоти 10 %, становить приблизно 11.19 г.