Question

В результаті повного гідрування етиленового вуглеводню масою 84г було використано водню об'ємом 44,8л. Встановіть формулу сполуки і дайте їй назву.

Answer 1

Ответ:

C2H2 + H2 = C2H4

C2H4 + H2 = C2H6

Объяснение:

Answer 2

Для встановлення формули сполуки, що утворилася під час повного гідрування етиленового вуглеводню (етену), необхідно розглянути хімічну реакцію гідрування етилену з воднем:

C2H4 + H2 -> C2H6

У цій реакції етилен (C2H4) реагує з молекулою водню (H2) і утворює етан (C2H6). Оскільки ви використали 44,8 л водню і утворилось 84 г етану, можемо використати мольні відношення для встановлення формули.

Крок 1: Знайти кількість молей водню. Знаємо, що об'єм водню - 44,8 л. Знаємо, що 1 моль газу займає 22,4 л при стандартних умовах температури та тиску (STP). Отже, кількість молей водню: 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль H2.

Крок 2: Знайти кількість молей етану. Знаємо масу етану - 84 г. Молярна маса етану (C2H6) = 2 * молярна маса карбону (12.01 г/моль) + 6 * молярна маса водню (1.01 г/моль) = 30.07 г/моль.

Кількість молей етану: 84 г / 30.07 г/моль ≈ 2.79 моль C2H6.

Крок 3: Визначення формули. Для отримання формули сполуки знаходимо співвідношення атомів у молекулі етану:

Кількість атомів вуглецю: 2 * 1 = 2 атома C. Кількість атомів водню: 6 * 1 = 6 атомів H.

Таким чином, формула сполуки - C2H6.

Назва сполуки: Етан (ethane).