Question

CaSO4+CO=CaS+CO2 Помогите расставить коэффициенты и определить,кто окислитель,а кто восстановитель!!!!!!! Пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

CaS⁺⁶O₄ + 4C⁺²O = CaS⁻² + 4C⁺⁴O₂

S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²  | 1 - окислитель, процесс восстановления

C⁺² - 2e⁻ = C⁺⁴  | 4 - восстановитель, процесс окисления

Объяснение:

Answer 2

Для балансировки уравнения реакции CaSO4 + CO = CaS + CO2, мы должны убедиться, что число атомов каждого элемента с обеих сторон реакции совпадает.

Сначала, давайте посмотрим на атомы каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

На левой стороне: Кальций (Ca) - 1 атом Сера (S) - 1 атом Кислород (O) - 5 атомов (1 атом из CaSO4 и 4 атома из CO)

На правой стороне: Кальций (Ca) - 1 атом Сера (S) - 1 атом Кислород (O) - 2 атома (1 атом из CaS и 1 атом из CO2)

Для того чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, у нас нужно уравнять его количество на обеих сторонах реакции. Мы видим, что на левой стороне у нас 5 атомов кислорода, а на правой - всего 2 атома. Чтобы уравнять, добавим 3 атома кислорода на правую сторону, умножив CO на 3:

CaSO4 + 3CO = CaS + CO2

Теперь у нас 3 атома углерода на левой стороне и 3 атома углерода на правой стороне, а также 8 атомов кислорода на обеих сторонах.

Осталось проверить, правильно ли сбалансированы другие элементы:

Кальций (Ca) - 1 атом на обеих сторонах (уже сбалансировано) Сера (S) - 1 атом на обеих сторонах (уже сбалансировано)

Теперь, чтобы определить, кто является окислителем и восстановителем, давайте рассмотрим окислительно-восстановительный (окислительно-восстановительный) анализ:

В данной реакции углерод окисляется из формы CO до CO2, т.е. углерод теряет кислород. Таким образом, CO является окислителем.

Сера окисляется из формы CaSO4 до CaS, т.е. сера теряет кислород. Таким образом, CaSO4 является восстановителем.

Итак, сбалансированное уравнение реакции выглядит так:

CaSO4 + 3CO = CaS + CO2

Окислитель: CO Восстановитель: CaSO4