Question

определите массу осадка обпвзцещегося при взаимодействии 48г 5 % раствора хлорида бария с фосфорной кислотой какое количество фосфорной кислоты потребовалось для реакции​

Answer 1

3BaCL2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6HCl

Потребуется :0,00769 кислоты образуется : 2,311 гр осадка Ba3(PO4)2

Answer 2

Для определения массы осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида бария с фосфорной кислотой, нам нужно узнать химическое уравнение реакции и пропорции реагентов.

Сначала запишем химическое уравнение реакции:

BaCl2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль бария хлорида (BaCl2) приходится образование 1 моль осадка бариевого фосфата (Ba3(PO4)2). Теперь вычислим количество молей хлорида бария в растворе:

Масса хлорида бария = 48 г Концентрация раствора хлорида бария = 5 % = 5 г/100 мл

Теперь посчитаем, сколько молей хлорида бария содержится в растворе:

Масса хлорида бария в растворе = (5 г / 100 мл) * объем раствора (мл)

Предположим, объем раствора хлорида бария равен 100 мл:

Масса хлорида бария в растворе = (5 г / 100 мл) * 100 мл = 5 г

Моль хлорида бария = масса / молярная масса Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль

Моль хлорида бария = 5 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0364 моль

Так как стехиометрический коэффициент для хлорида бария в уравнении равен 1, то для образования 0,0364 моль осадка бариевого фосфата также потребуется 0,0364 моль фосфорной кислоты.

Теперь, чтобы определить массу фосфорной кислоты, воспользуемся её молярной массой:

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98,00 г/моль

Масса фосфорной кислоты = 0,0364 моль * 98,00 г/моль ≈ 3,57 г

Таким образом, для реакции потребовалось около 3,57 г фосфорной кислоты.