Question

Рассчитать массу соли которая образуется при взаимодействии соляной кислоты с 145 граммами алюминия содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

m= 637,56 г ( Обычно в задачах получается маленькая масса, поэтому заранее извиняюсь, если ошиблась.)

Объяснение:

6HCI + 2Al = 2AlCI3 + 3H2 ( стрелка вверх )

Дано:

m(2Al) = 145 г

w(2Al) = 90 % ( 100% - 10% )

Найти: m(2AlCI3) - ?

Решение:

1. m(2Al)чист.= 145г - 10% = 130,5 г

2.Mr(2Al)= 27 г/моль

3.n(2Al)= m/Mr = 130,5 : 27 = 4,83 моль

4.n(2Al)=n(2AlCI3)

5. Mr(2AlCI3)= 27 + 35*3 = 132 г/моль

6.m(2AlCI3)= n * Mr = 4,83 * 132 = 637,56 г

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии соляной кислоты с алюминием, необходимо сначала определить химическую реакцию между ними. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Таким образом, одна молекула алюминия (Al) взаимодействует с 6 молекулами соляной кислоты (HCl) и образует 2 молекулы хлорида алюминия (AlCl3).

1. Найдем количество молей алюминия в 145 г:

Масса = 145 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса Количество молей алюминия = 145 г / 27 г/моль ≈ 5.37 моль

2. Учитывая, что алюминий содержит 10% примесей, найдем его чистое количество молей:

Чистое количество молей алюминия = 5.37 моль * (1 - 0.10) ≈ 4.83 моль

3. Теперь посчитаем количество молей хлорида алюминия, которое образуется:

Так как каждые 2 молекулы алюминия образуют 2 молекулы AlCl3, то количество молей AlCl3 равно чистому количеству молей алюминия.

Количество молей AlCl3 = 4.83 моль

4. Найдем массу хлорида алюминия:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль

Масса AlCl3 = Количество молей AlCl3 * Молярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 4.83 моль * 133.5 г/моль ≈ 644.4 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при реакции соляной кислоты с 145 г алюминия, составит около 644.4 г.