Question

Натрій масою 34,5 г обробили водою. Який об'єм водню при цьому утворився

Answer 1

Ответ:

відповідь: утворилось 16,8л водню

Объяснение:

2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2*23=46г     22,4л

згідно рівняння реакції, з 46г натрію утворюється 22,4л водню

46г Na - 22,4л H2

34,5г Na - Хл H2

Х = 34,5*22,4/46 = 16,8л

Answer 2

Для визначення об'єму утвореного водню потрібно використовувати хімічну реакцію, яку спричинює реакція натрію з водою:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

З цієї реакції видно, що для кожних 2 молекулів натрію утворюється 1 молекула водню.

Крок 1: Перетворимо масу натрію в моль, використовуючи його молекулярну масу: Молекулярна маса Na = 22,99 г/моль

Маса натрію: 34,5 г Моль натрію = Маса натрію / Молекулярна маса Na Моль натрію = 34,5 г / 22,99 г/моль ≈ 1,50 моль

Крок 2: Вирахуємо моль водню, яке утворилося з цієї кількості натрію (за умови, що водень утворюється у відповідному стехіометричному співвідношенні): Моль водню = 1,50 моль / 2 ≈ 0,75 моль

Крок 3: Знайдемо об'єм водню за допомогою рівняння стану ідеального газу (за стандартних умов температури та тиску - 0°C або 273,15 K та 1 атмосфера): V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - мольний об'єм ідеального газу за стандартних умов.

Для водню Vm приблизно дорівнює 22,7 л/моль (літр на моль).

Об'єм водню = 0,75 моль * 22,7 л/моль ≈ 17 л

Отже, у результаті реакції образується приблизно 17 літрів водню.