Question

К натрий карбоната добавили раствор етановои кислоты массой 50г.Выделился газ объемом 0,448л (н.у) .Масова доля кислоты в исходном растворе равна?? ​

Answer 1

Ответ:

4,8%

Объяснение:

Решение задачи на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны выяснить, сколько массы натрия карбоната было в исходном растворе, а затем определить массовую долю кислоты в этом растворе.

Дано: Масса этиловой (этановой) кислоты = 50 г Объем выделившегося газа (нормальные условия, н.у.) = 0,448 л

Шаг 1: Определение количества вещества углекислого газа (CO2) Масса углекислого газа = объем × плотность углекислого газа (при н.у. плотность CO2 примерно 1,964 г/л) Масса углекислого газа = 0,448 л × 1,964 г/л ≈ 0,880 г

Шаг 2: Определение массы натрия карбоната Уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и этановой кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом: Na2CO3 + 2 CH3COOH -> 2 CH3COONa + CO2 + H2O

Масса углекислого газа, который выделился, равна массе углекислого газа, образующегося в результате реакции, а это связано с массой Na2CO3.

Масса Na2CO3 = Масса углекислого газа Масса Na2CO3 = 0,880 г

Шаг 3: Определение массовой доли этановой кислоты в исходном растворе Массовая доля этановой кислоты = (Масса этановой кислоты / Общая масса раствора) × 100%

Масса этановой кислоты = 50 г (дано) Общая масса раствора = Масса Na2CO3 + Масса этановой кислоты Общая масса раствора = 0,880 г + 50 г = 50,88 г

Массовая доля этановой кислоты = (50 г / 50,88 г) × 100% ≈ 98,16%

Таким образом, массовая доля этановой кислоты в исходном растворе составляет приблизительно 98,16%.