Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 180 г 10%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных.

Answer 1

Объяснение:

В задаче все поясненено

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в реакции между 180 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора сульфата калия, нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдем массу хлорида бария в исходном растворе. Так как раствор является 10%-ным, то 10% этой массы составляет хлорид бария, а оставшиеся 90% - вода.

Масса хлорида бария = 180 г * 0.1 = 18 г

2. Выпишем уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом калия:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2 KCl

3. Найдем мольную массу хлорида бария (BaCl2) и сульфата калия (K2SO4):

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль Молярная масса K2SO4 = 2 * 39.10 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 174.26 г/моль

4. Рассчитаем количество молей хлорида бария в исходном растворе:

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 = 18 г / 208.23 г/моль ≈ 0.086 моль

5. Из уравнения реакции видно, что между одним молем BaCl2 идет образование одного моля осадка, т.е. моль соединения BaSO4. Поскольку у нас избыток сульфата калия, реакция идет полностью, и вся масса хлорида бария образует осадок.

6. Рассчитаем массу осадка (BaSO4):

Масса осадка = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = 0.086 моль * 233.39 г/моль ≈ 20.02 г

Таким образом, масса осадка (BaSO4), образующегося в реакции, составляет приблизительно 20.02 г.