Question

ПОМОГИТЕЕ Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. Выход продукта реакции составляет 70%. Рассчитайте какая масса карбоната кальция потребуется для получения углекислого газа объемом 1 м^3

Answer 1

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

70%=0,7

1м³=1000л

M(CaCO3)=100г/моль

n(CO2)=1000/22,4=44,6моль

nCaCO3:nCO2=1:1

n(CaCO3)=44,6моль

m(CaCO3)=44,6*100/0,7=6371,4г=6,4кг

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

На основе данного уравнения и информации о выходе продукта в 70%, мы можем рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 1 м³ (1000 л) углекислого газа.

1. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):

• Атомный массовый номер Ca (кальций) = 40.08 г/моль
• Атомный массовый номер С = 12.01 г/моль
• Атомный массовый номер О (кислород) = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем массу углекислого газа, которая будет получена из 1 м³ (1000 л) газа: Предположим, что при стандартных условиях температуры и давления (STP) объем 1 м³ углекислого газа содержит 1 моль углекислого газа (по молярному объему идеальных газов на STP).

3. Теперь учитываем выход продукта в 70%: Так как выход продукта составляет 70%, то мы получим только 70% от 1 моль углекислого газа.

4. Рассчитаем массу карбоната кальция, необходимую для получения 1 м³ углекислого газа: Масса карбоната кальция = (масса углекислого газа) / (70% выход продукта)

Масса карбоната кальция = (100.09 г/моль * 1 моль) / 0.7 ≈ 143.0 г

Таким образом, для получения 1 м³ углекислого газа потребуется около 143.0 г карбоната кальция.