Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислителю и восстановитель NO+Ba(OH2) —> Ba(NO2)2+N2+H2O

Answer 1

Ответ:

N⁺²O⁻² + Ba⁺²(O⁻²H⁺)₂ → Ba⁺²(N⁺³O⁻²₂)₂ + N⁰₂ + H⁺₂O⁻²;

восстановитель - N⁺² - 1e → N⁺³ | 4 - окисление;

окислитель - 2N⁺² + 4e → N⁰₂ | 1 - восстановление;

6NO + 2Ba(OH)₂ → N₂ + 2Ba(NO₂)₂ + 2H₂O.

Объяснение:

Answer 2

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислитель — это вещество, которое само принимает электроны и при этом окисляется (его степень окисления увеличивается). Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и при этом восстанавливается (его степень окисления уменьшается).

В данной реакции у нас есть NO и Ba(OH)2 на левой стороне и Ba(NO2)2, N2 и H2O на правой стороне. Давайте определим изменение степеней окисления для каждого элемента.

1. NO (азот): На левой стороне: степень окисления азота в NO — +2. На правой стороне: степень окисления азота в NO2 — +4.

Таким образом, азот в NO окисляется с +2 до +4. Следовательно, NO является окислителем.

2. Ba (барий): На левой стороне: степень окисления бария в Ba(OH)2 — +2. На правой стороне: степень окисления бария в Ba(NO2)2 — +2.

Степень окисления бария остается неизменной во время реакции. Следовательно, Ba(OH)2 не является ни окислителем, ни восстановителем.

Теперь, когда мы определили окислителя и убедились, что Ba(OH)2 не участвует в реакции окисления-восстановления, можем составить уравнение реакции:

NO + Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O

В данной реакции NO действует как окислитель, а Ba(OH)2 как восстановитель.