Question

Помогите пожалуйста аа В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. Вычислить массу каждого из веществ, зная, что в результате реакции выделилось 5,6 л газа (н.у.).

Answer 1

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

Водород выделяется во второй реакции, поэтому ищем сначала массу кальция.

n(H2)=5,6 л/22,4 моль/л=0,25 моль

Са и Н2 реагируют 1:1, следовательно n(Ca)=0,25 моль

m(Ca)= 0,25 моль*40г/моль=10 г

m(CaO)=15,6 г-10г=5,6 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим уравнение химической реакции между кальцием (Ca) и оксидом кальция (CaO):

Ca + CaO -> Ca(OH)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с одним моль оксида кальция, образуя один моль гидроксида кальция (Ca(OH)2), один моль воды (H2O) и один моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем мольные массы веществ:

• Мольная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Мольная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль

2. Посчитаем, сколько молей газа выделилось (по уравнению реакции 1 моль кальция даёт 1 моль газа): Масса газа (CO2) = 5.6 л * 1.225 г/л (плотность CO2 при н.у.) ≈ 6.86 г Моль газа (CO2) = масса газа / мольная масса CO2 ≈ 6.86 г / 44.01 г/моль ≈ 0.156 моль

3. Посчитаем количество молей кальция и оксида кальция, которые принимают участие в реакции, зная, что на каждый моль кальция приходится 1 моль оксида кальция (по уравнению реакции): Моль кальция (Ca) = 0.156 моль Моль оксида кальция (CaO) = 0.156 моль

4. Найдем массы каждого вещества: Масса кальция (Ca) = моль кальция * мольная масса Ca ≈ 0.156 моль * 40.08 г/моль ≈ 6.26 г Масса оксида кальция (CaO) = моль оксида кальция * мольная масса CaO ≈ 0.156 моль * 56.08 г/моль ≈ 8.75 г

Таким образом, масса кальция составляет примерно 6.26 г, а масса оксида кальция - примерно 8.75 г.