Question

Изменение кислотно-основных свойств соединений неметаллов, образованных элементами: а) одного периода; б) одной группы периодической системы Д.И. Менделеева.

Answer 1

а) у периоде кислотность увеличивается слева направо, а основность справа налево

б) кислотность у группах увеличивается снизу вверх, основность сверху вниз

Answer 2

а) Изменение кислотно-основных свойств соединений неметаллов, образованных элементами одного периода, происходит в соответствии с изменением их электронной конфигурации. В периоде увеличивается заряд ядра, а количество электронов в внешней оболочке остается примерно одинаковым.

Примером такого периода может служить 2-й период, который включает элементы литий (Li), бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N), кислород (O) и фтор (F).

Литий образует щелочные оксиды и гидроксиды: Li2O, LiOH. Бериллий образует амфотерные оксиды и гидроксиды: BeO, Be(OH)2. Бор образует кислые оксиды: B2O3. Углерод образует оксиды, которые могут проявлять и кислотные, и щелочные свойства: CO2 (кислотный) и CO (щелочной). Азот образует кислые оксиды: NO2, N2O5. Кислород образует кислые оксиды: SO2, SO3. Фтор образует кислотные оксиды: OF2.

В данном периоде можно заметить, что свойства оксидов и гидроксидов меняются от щелочных и амфотерных (литий, бериллий) к кислотным (углерод, азот, кислород, фтор).

б) Изменение кислотно-основных свойств соединений неметаллов, образованных элементами одной группы периодической системы Д.И. Менделеева, происходит на основе сходства их электронной конфигурации в валентной оболочке. Элементы в одной группе имеют одинаковое количество электронов во внешней оболочке, что влияет на их химические свойства.

Например, возьмем группу 17 (галогены), которая включает элементы фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I).

Галогены образуют соли с щелочными металлами, так как они имеют высокую электроотрицательность и легко принимают электроны, образуя отрицательно заряженные ионы. Например, образование соли NaCl (хлорид натрия):

Na + Cl2 -> 2NaCl

Фтор обладает наибольшей электроотрицательностью в этой группе и имеет наибольшую способность принимать электроны, поэтому его химические свойства сильнее кислотные, чем у остальных галогенов.

Таким образом, в данной группе галогенов можно наблюдать увеличение кислотности по мере увеличения атомного номера: фтор (F) - самый кислотный элемент в группе, а йод (I) - наименее кислотный.