Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 18 г 10%-го раствора серной кислоты с нитратом свинца (II)?

Answer 1

Вроде так должно быть , но ты проверь может я ошибся где то

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом свинца (II) [Pb(NO3)2]. Затем, используя соотношение между реагентами и продуктами, можно вычислить массу образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между H2SO4 и Pb(NO3)2:

H2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что при реакции между 1 молекулой серной кислоты и 1 молекулой нитрата свинца образуется 1 молекула сульфата свинца (PbSO4).

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества H2SO4.

Масса H2SO4 = 18 г (дано в задаче)

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества H2SO4 в молях.

Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 18 г / 98 г/моль ≈ 0.1837 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества Pb(NO3)2 в молях.

Для этого, нам нужно знать объем 10%-го раствора серной кислоты, который не указан в задаче. Пожалуйста, предоставьте объем раствора (в миллилитрах или литрах), чтобы я мог продолжить решение задачи.