Question

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,4 г этилового спирта?

Answer 1

Дано:

m(C2H5OH) = 6,4 г

Найти:

V(O2) - ?

Решение:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 6,4/46 = 0,139 моль

n(O2) = 3*n(C2H5OH) = 3*0,139 = 0,417 моль

V(O2) = n(O2) * 22,4 = 0,417 * 22,4 = 9,34 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какая реакция происходит при сжигании этилового спирта (этанола) в кислороде.

Уравнение сжигания этанола можно записать следующим образом:

C2H5OH (этанол) + 3 O2 (кислород) → 2 CO2 (углекислый газ) + 3 H2O (вода)

Согласно уравнению, на сжигание одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

Теперь давайте рассчитаем количество молекул этанола в 6,4 г (молекулярная масса этанола C2H5OH равна 46,07 г/моль):

Количество молекул = масса / молекулярная масса Количество молекул этанола = 6,4 г / 46,07 г/моль ≈ 0,139 моль

Теперь, чтобы определить, сколько кислорода требуется для сжигания этого количества этанола, умножим количество молекул этанола на коэффициент стехиометрии для кислорода, который равен 3:

Количество молекул кислорода = 0,139 моль * 3 = 0,417 моль

Теперь переведем количество молекул кислорода в литры. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) одна моль газа занимает объем примерно 22,71 литра. Поэтому:

Объем кислорода = количество молекул кислорода * объем одной молекулы газа Объем кислорода ≈ 0,417 моль * 22,71 л/моль ≈ 9,47 л

Таким образом, для сжигания 6,4 г этилового спирта (этанола) потребуется около 9,47 литров кислорода.