Question

При сгорании неизвестного органического вещества массой 4,6 г образовалось (н.у.) 2,24 л углекислого газа и 1,8 г воды. Определите, какое вещество было сожжено.

Answer 1

CO2 ==> C

2.24/22.4 = x/12

x = 1.2 г

H2O ==> 2H

1.8/18 = y/2

y = 0.2 г

1.2 + 0.2 = 1.4 г — m ( C;H )

m(O) = 4.6 - 1.4 = 3.2 г

12x = 1.2

y = 0.2

16z = 3.2

x = 0.1

y = 0.2

z = 0.2

CH2O2 ==> HCOOH — муравьиная кислота

Answer 2

Для определения неизвестного органического вещества, которое сгорело, мы должны определить его химический состав на основе образовавшихся продуктов сгорания - углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Сначала определим количество молей углекислого газа и воды, образовавшихся в результате сгорания.

1. Определение количества молей углекислого газа (CO2): Масса CO2 = 2,24 л * плотность CO2 (н.у.) = 2,24 л * 1,964 г/л ≈ 4,4 г

Молекулярная масса CO2 = 12,01 г/моль (углерод) + 2 * 16,00 г/моль (кислород) ≈ 44,01 г/моль

Количество молей CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 = 4,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Определение количества молей воды (H2O): Количество молей H2O = масса воды / молекулярная масса H2O = 1,8 г / 18,02 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь рассмотрим соотношение элементов в неизвестном органическом веществе и его продуктах сгорания:

Неизвестное органическое вещество + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль неизвестного вещества превращается в 1 моль CO2 и 1 моль H2O.

Так как у нас образовалось 0,1 моль CO2 и 0,1 моль H2O, это означает, что в реакции участвовала 0,1 моль неизвестного вещества.

Теперь определим молекулярную массу неизвестного вещества:

Молекулярная масса неизвестного вещества = масса вещества / количество молей = 4,6 г / 0,1 моль ≈ 46 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса неизвестного вещества, приблизительно равная 46 г/моль.

На основе молекулярной массы можно предположить, что неизвестное органическое вещество имеет молекулярную формулу C2H4 (этен).

Итак, вероятно, что сгоревшим веществом был этен (этилен).