Question

35 БАЛЛОВ, СРОЧНО! Две задачи: 1) Какой объём кислорода требуется для сгорания 28 л метана CH4? 2) Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140г 20%ого раствора гидроксида натрия.

Answer 1

1)10 л Х л

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

n =1 моль n = 2 моль

Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л V = 44,8 л

10 л СН4 - Х л О2

22,4 л СН4 - 44,8 л О2

V(O2) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

2)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

1)m(NaOH) = w х m р-ра/100%=20%*140 / 100% = 28 г

n (NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль

Mr(NaOH)=16+1+23=40 г/моль

2)по уравнению реакции:

n(Mg(OH)2=0.5 n (NaOH)= 0,35 моль

3)m (Mg(OH)2) =m/Mr= 0,35 моль * 58 г/моль = 20.3 г

Mr(Mg(OH)2)=58 г/моль

Ответ:m (Mg(OH)2) = 20.3 г

Answer 2

Для решения этих задач, нам потребуется знание соответствующих химических реакций и умение выполнять простые математические расчеты.

Задача 1: Для сгорания метана (CH4) требуется кислород (O2) по соотношению 1:2.

Уравнение реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1 молекула метана (CH4) + 2 молекулы кислорода (O2) дадут 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

1 мол метана = 16 г (молекулярная масса CH4)

Так как объемы газов можно измерять в литрах, а массы в граммах, нам необходимо перевести литры метана в моль и затем в граммы:

Масса метана (г) = объем метана (л) × плотность метана (г/л)

Масса метана (г) = 28 л × плотность метана (г/л)

Так как плотность метана при нормальных условиях около 0,67 г/л, подставим значение и рассчитаем массу метана:

Масса метана (г) = 28 л × 0,67 г/л ≈ 18,76 г

Теперь, зная массу метана (18,76 г), мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для его полного сгорания, исходя из соотношения 1:2:

Масса кислорода (г) = масса метана (г) × (2 моль O2 / 1 моль CH4) × (32 г / 1 моль O2)

Масса кислорода (г) = 18,76 г × 2 × 32 г/моль ≈ 1201,92 г ≈ 1,2 кг

Ответ: Для сгорания 28 л метана (CH4) требуется примерно 1,2 кг кислорода (O2).

Задача 2: Для решения этой задачи, мы должны сперва определить химическую реакцию между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Масса реагента NaOH: 140 г Концентрация раствора NaOH: 20% (подразумевается массовая доля)

Сначала определим массу NaOH в растворе:

Масса NaOH в растворе (г) = масса реагента (г) × (массовая доля NaOH / 100%)

Масса NaOH в растворе (г) = 140 г × (20 / 100) = 140 г × 0,2 = 28 г

Теперь по уравнению реакции видно, что коэффициент пропорции между NaOH и Mg(OH)2 равен 2:1. Это означает, что для образования Mg(OH)2 понадобится в два раза меньше моль MgCl2, чем моль NaOH.

Масса Mg(OH)2 (г) = масса NaOH (г) / 2

Масса Mg(OH)2 (г) = 28 г / 2 = 14 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20% раствора гидроксида натрия, составляет 14 г.