Question

10 мл 0,01м раствора KOH разбавили водой до 1 л . Чему равен pH полученного раствора . С объяснением

Answer 1

Чтобы найти рН, нужно найти новою концентрацию ионов после разбавления:

10 мл = 0,01 л

м означает моль/л

n(OH(-)) = C(OH(-))*V(OH(-)) = 0,01*0,01 = 0,0001 моль

С(OH(-)) = n(OH(-))/V = 0,0001/1 = 0,0001 моль/л

рН явно больше 7, т.к. в растворе гидроксид-ионы, значит формула такая:

рН = 14 + lg(C(OH(-))) = 14 + lg(0,0001) = `10

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны рассчитать концентрацию ионов гидроксида в полученном растворе KOH после его разбавления водой и затем определить pH раствора.

Итак, у нас есть исходное количество вещества KOH: 10 мл 0,01 моль/л раствора. Мы можем рассчитать количество вещества KOH в этом объеме:

Количество вещества (мол) = объем (л) × концентрация (моль/л) Количество вещества KOH = 0,01 моль/л × 0,01 л = 0,0001 моль

Теперь растворили эту моль в 1 литре воды. Теперь общий объем раствора составляет 1 л + 0,01 л = 1,01 л (переведем объем из миллилитров в литры).

Теперь нам нужно рассчитать концентрацию ионов гидроксида (OH-) в полученном растворе. Это можно сделать, разделив количество вещества KOH на общий объем раствора:

Концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем (л) Концентрация OH- = 0,0001 моль / 1,01 л ≈ 0,000099 моль/л

Теперь, чтобы определить pH раствора, мы должны найти pOH (отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида) и затем преобразовать его в pH.

pOH = -log[OH-] = -log(0,000099) ≈ 4,00

Теперь, чтобы найти pH, используем следующее соотношение:

pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 4,00 ≈ 10,00

Таким образом, pH полученного раствора равен приблизительно 10,00. Это щелочной раствор, так как pH больше 7.