Question

Записати рівняння гідролізу солей, визначити реакцію середовища для : CrCl3, Li2S, K2SO4.

Answer 1

Ответ:

CrCl₃ хлорид хрома(lll) соль сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

CrCl₃ +HOH⇄Cr(OH)CI₂+HCI

Cr³⁺+3Cl⁻ +HOH⇄Cr(OH)²⁻+2CI⁻+H⁺+CI⁻

Cr³⁺+HOH⇄Cr(OH)²⁻+H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Li₂S сульфид лития соль слабой кислотой и сильного основания (гидролиз по аниону):

Li₂S+HOH⇄LiHS+LiOH

2Li⁺+S²⁻+HOH⇄Li⁺+HS⁻+Li⁺+OH⁻

S²⁻+HOH⇄HS⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

K₂SO₄ сульфат калия соль  сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется, идет просто растворение соли в воде:

K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻

Среда раствора нейтральная (pH = 7 )

Answer 2

Гідроліз солей відбувається при контакті солі з водою, при цьому молекули води розщеплюються на іони. Іони, що утворюються в результаті розщеплення води, можуть бути кислотними або лужними, що залежить від їхньої природи.

1. CrCl3 (хлорид хрому(III)):

У цьому випадку, CrCl3 розщеплюється на іони Cr3+ та Cl-. Оскільки Cr3+ є катіоном зарядження +3, а Cl- є анионом зарядження -1, реакція гідролізу буде кислотною.

Рівняння гідролізу CrCl3: CrCl3 + 3H2O -> Cr(OH)3 + 3HCl

Реакція середовища: Кислотне.

2. Li2S (сульфід літію):

Li2S розщеплюється на іони Li+ та S2-. Оскільки Li+ є катіоном зарядження +1, а S2- є анионом зарядження -2, реакція гідролізу буде лужною.

Рівняння гідролізу Li2S: Li2S + 2H2O -> 2LiOH + H2S

Реакція середовища: Лужне.

3. K2SO4 (сульфат калію):

K2SO4 розщеплюється на іони K+ та SO4^2-. Оскільки K+ є катіоном зарядження +1, а SO4^2- є анионом сульфату, реакція гідролізу буде нейтральною, оскільки іон сульфату не взаємодіє з водою.

Рівняння гідролізу K2SO4: K2SO4 + 2H2O -> 2KOH + H2SO4

Реакція середовища: Нейтральне.