Question

Сколько углекислого газа образуется из 0,9 г метиламина при горении

Answer 1

Ответ:

0,65 л

Объяснение:

     0,9 г                               Хл

 4CH3NH2   +  9O2   =    4CO2  +  2N2   +   10H2O

n=4 моль                         n=4 моль

М = 31 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m=124 г                           V = 89,6 л

0,9 г  CH3NH2    -    Х л  СО2

124 г  CH3NH2    -   89,6 л СО2

V(CO2) = 0,9 * 89,6 / 124 = 0,65 л

Answer 2

Ответ:

0,03 моль

Объяснение:

4 CH3-NH2 + 9 O2 → 2 N2 + 4 CO2 + 10 H2O

M(ch3-nh2)=31г/моль

n(ch3-nh2)=0.9 г : 31г/моль=0,03 моль

n(ch3-nh2)=n(CO2)=0.03 моль

V(CO2)=0.03 моль * 22,4 л/моль=0,672 л

Answer 3

Для определения количества углекислого газа (CO2), образующегося при горении 0,9 г метиламина (CH3NH2), нам понадобится уравнение реакции горения метиламина:

CH3NH2 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль метиламина реагирует с 1 моль кислорода (O2) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей метиламина в 0,9 г:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса CH3NH2

Молярная масса CH3NH2 = 12.01 (масса углерода) + 1.01 * 3 (масса водорода) + 14.01 (масса азота) = 31.05 г/моль

Моль метиламина = 0,9 г / 31.05 г/моль ≈ 0,029 моль

2. Так как уравнение показывает, что метиламин реагирует с кислородом в соотношении 1:1, то количество молей кислорода (O2) также будет 0,029 моль.

3. Теперь мы знаем, что при горении 0,9 г метиламина образуется 0,029 моль углекислого газа (CO2).

4. Найдем массу углекислого газа:

Масса = моль * молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = 12.01 (масса углерода) + 2 * 16.00 (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 0,029 моль * 44.01 г/моль ≈ 1,276 г

Таким образом, при горении 0,9 г метиламина образуется примерно 1,276 г углекислого газа.