Question

При разложении 400 г известняка выделилось 78.4 л углекислого газа.Рассчитайте массовую долю примесей, содержащихся в известняке(%).

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(изв.) = 400 г

V(CO2) = 78,4 л

Найти:

ω(прим.)-?

Объяснение:

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 78,4 л/22,4 л/моль = 3,5 моль

М(СаСО3) = 100 г/моль

Составим УХР и рассчитаем количество и массу СаСО3 и затем найдем массу и массовую долю примесей.

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)

n(CaCO3) = 3.5 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 3,5 моль*100 г/моль = 350 г

m(прим.) = m(изв.) - m(CaCO3) = 400 г - 350 г = 50 г

ω(прим.) = m(прим.)/m(изв.)*100% = 50 г/400 г*100% = 12,5%

Ответ: 12,5%

Answer 2

Чтобы рассчитать массовую долю примесей в известняке, нужно знать массу чистого известняка, а также массу примесей. Мы можем найти массу примесей, используя информацию о выделенном углекислом газе.

1. Найдем массу углекислого газа в граммах. Известно, что объем углекислого газа равен 78.4 литра (1 л = 1000 г), поэтому масса углекислого газа будет: масса углекислого газа = объем углекислого газа * плотность углекислого газа = 78.4 * 1000 г = 78400 г

2. Поскольку углекислый газ образуется известняком, масса углекислого газа равна массе известняка за вычетом массы примесей: масса углекислого газа = масса известняка - масса примесей

3. Подставим известные значения в уравнение и найдем массу известняка: 78400 г = 400 г - масса примесей

4. Решим уравнение для массы примесей: масса примесей = 400 г - 78400 г = -78000 г

Масса примесей получилась отрицательной, что невозможно. Вероятно, в задаче допущена ошибка. Проверьте данные и уточните условие задачи.