Question

При действии натрия массой 2,5 грамм на этиловый спирт объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен в литрах ?

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

2.5/46 = x/22.4

x = 1.2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между натрием (Na) и этиловым спиртом (C2H5OH), а затем использовать соотношение между массой реагента и количеством выделившегося водорода (H2) для расчета объема водорода.

Химическое уравнение реакции: 2 Na + 2 C2H5OH → 2 C2H5ONa + H2

Мольная масса Na (натрий) = 22,99 г/моль Мольная масса C2H5OH (этиловый спирт) = 46,07 г/моль Мольная масса H2 (водород) = 2 г/моль

1. Найдем количество молей Na: Масса Na = 2,5 г Количество молей Na = Масса Na / Мольная масса Na Количество молей Na = 2,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,109 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль Na выделяет 1 моль H2. Таким образом, количество молей H2 равно количеству молей Na.

3. Найдем объем H2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера), зная, что 1 моль газа занимает при таких условиях около 22,7 литра: Объем H2 = Количество молей H2 * Объем моля газа при нормальных условиях Объем H2 = 0,109 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,47 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет около 2,47 литра.