Question

ПОМОГИТЕ Магний массой 10,2 г обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилcя газ. Вычислите объем этого газа.

Answer 1

Ответ:

9, 52 л

Объяснение:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n(Mg)= m/M=10,2 г/ 24 г. моль= 0,425 моль

V(H2)= 0,425 моль * 22, 4 г. моль = 9, 52 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между магнием и серной кислотой. Когда магний реагирует с серной кислотой, образуется водородный газ (H2) и сульфат магния (MgSO4).

Химическое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала найдем количество молей магния (Mg) в данном примере:

Масса (m) магния = 10,2 г Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

Количество молей (n) магния = масса (m) / молярная масса (Mg) n(Mg) = 10,2 г / 24,305 г/моль ≈ 0,419 моль

Согласно химическому уравнению, магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то есть 1 моль магния производит 1 моль водородного газа (H2).

Таким образом, количество молей водородного газа (H2) также будет 0,419 моль.

Теперь, чтобы вычислить объем этого газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Предположим, что реакция произошла при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 1 атмосферы).

V = 0,419 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм ≈ 10,3 литра

Таким образом, объем выделившегося газа составит примерно 10,3 литра.