Question

Какая масса ртути образуется при разложении 88,8 г оксида ртути 2​

Answer 1

Ответ:

82,2525 г

Объяснение:

2HgO = 2Hg + O2

n = m / M

n(HgO) = 88,8 / 217 = 0,4092 моль  = n(Hg)

m(Hg) = 0,4092 * 201 = 82,2525 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать химическую реакцию разложения оксида ртути (HgO).

Химическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO → 2Hg + O2

Согласно уравнению, 2 моль молекул оксида ртути (HgO) разлагаются на 2 моль ртути (Hg) и 1 моль кислорода (O2).

1 моль оксида ртути (HgO) имеет массу, равную сумме масс атомов ртути и кислорода в молекуле. Молярные массы элементов: ртуть (Hg) - 200,59 г/моль и кислород (O) - 16,00 г/моль.

Масса одного моля оксида ртути (HgO) равна:

200,59 г/моль (масса ртути) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 216,59 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу ртути (Hg), образующейся при разложении 88,8 г оксида ртути (HgO), вам нужно выполнить следующие шаги:

1. Вычислите количество молей оксида ртути (HgO) в 88,8 г, используя молярную массу HgO:

Количество молей HgO = масса / молярная масса Количество молей HgO = 88,8 г / 216,59 г/моль ≈ 0,410 моль

2. Теперь, так как коэффициент перед Hg в уравнении реакции равен 2, умножим количество молей HgO на 2, чтобы получить количество молей ртути (Hg):

Количество молей Hg = 0,410 моль × 2 = 0,820 моль

3. Наконец, вычислите массу ртути (Hg), зная количество молей и молярную массу Hg:

Масса Hg = количество молей × молярная масса Масса Hg = 0,820 моль × 200,59 г/моль ≈ 164,47 г

Таким образом, при разложении 88,8 г оксида ртути (HgO) образуется около 164,47 г ртути (Hg).