Question

Срочно! найдите массу осадка который образуется при взаимодействии 45 грамм Ba(OH) 2 содержащего 7% прими ей и H2SO4

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4(осадок) + 2H2O;

Т.к. m раствора Ba(OH)2 равна 45г, а примесей 7%, то чистого вещества будет 93%.

m(чист.)=m(р-ра)*w(в-ва)=41,85г;

n(Ba(OH)2)=m/M=0.244736821~0.245моль;

По уравнению реакций BaSO4 получилось столько же, сколько и было Ba(OH)2. Т.е. n(BaSO4)=0.245моль.

m(BaSO4)=n*M~57г (Если не сбрасывать цифры с калькулятора, то выходит такое число).

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить количество моль Ba(OH)2 и H2SO4, которые будут реагировать, а затем определить, какой осадок образуется при данной реакции.

1. Рассчитаем количество моль Ba(OH)2: Масса Ba(OH)2 = 45 г Молярная масса Ba(OH)2 = масса атомов Ba + 2 * масса атомов О + 2 * масса атомов Н = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.33 г/моль

Количество моль Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 Количество моль Ba(OH)2 = 45 г / 171.33 г/моль ≈ 0.2627 моль

2. Рассчитаем количество моль H2SO4: Масса H2SO4 = 7% от 45 г = 0.07 * 45 г ≈ 3.15 г Молярная масса H2SO4 = масса атомов H2 + масса атома S + 4 * масса атомов О = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 3.15 г / 98.09 г/моль ≈ 0.0321 моль

3. Определим соотношение между реагентами, зная уравнение реакции: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Коэффициенты стехиометрии показывают, что 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4.

4. Определим, сколько моль H2SO4 реагирует с Ba(OH)2: Так как 1 моль Ba(OH)2 соответствует 1 молю H2SO4, а у нас есть 0.2627 моль Ba(OH)2, то и реагирующего H2SO4 также будет 0.2627 моль.

5. Теперь рассчитаем количество моль BaSO4, которое образуется в реакции: Количество моль BaSO4 = количество моль Ba(OH)2 = 0.2627 моль

6. Рассчитаем массу образовавшегося BaSO4: Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.2627 моль * (137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 0.2627 моль * 233.39 г/моль ≈ 61.29 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии 45 грамм Ba(OH)2 с содержащим 7% H2SO4, составит приблизительно 61.29 г.