Question

Какой объём воздуха потратили, для спаливание 1м природного газа в каком 95% метана

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

100%——1м(1000литр)

95%——x=950литров

16(CH4)——950литр

64(O2)——x=3800литр

Метан горит в кислороде! Объемная доля кислорода в воздухе 20%!

Теперь находим объём воздуха

20%——3800литр(объём кислорода)

100%—-x=19000литр(объём воздуха)

Я задачу решил пропорцией так удобней

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания 1 метра кубического природного газа с содержанием метана 95%, используем стехиометрические соотношения химической реакции сгорания метана.

Химическое уравнение реакции сгорания метана (CH₄) выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для одного молекулы метана (CH₄) необходимо 2 молекулы кислорода (O₂) для полного сгорания. Но природный газ (газовая смесь) содержит не только метан, но и другие углеводороды и газы, поэтому для учета этого фактора используем средний весовой состав природного газа.

Средний состав природного газа:

• Метан (CH₄): 95% (по объему)
• Другие углеводороды и газы: 5% (по объему)

Теперь можно рассчитать количество метана и кислорода в 1 м³ природного газа:

Объем метана в 1 м³ газа = 0.95 м³ (95% от 1 м³) Объем кислорода в 1 м³ газа = (5/100) × 1 м³ = 0.05 м³ (5% от 1 м³)

Теперь, зная соотношение между метаном и кислородом в реакции сгорания (1:2), можем рассчитать объем кислорода, необходимый для полного сгорания метана:

Объем кислорода для сгорания 0.95 м³ метана = 2 × 0.95 м³ = 1.9 м³

Таким образом, для полного сжигания 1 м³ природного газа с содержанием 95% метана потребуется 1.9 м³ воздуха.