Question

Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VIIA-группы равна 61.2% .Определите элемент.​

Answer 1

Ответ:Cl2O7

M(Cl)-35.5 (71)

M(O)-16 (112)

Cl2O7-100%

O7-?%

183 -100%

112-?%

w(O7)=112*100/183=61.2%

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить элемент, чьим высшим оксидом является соединение с массовой долей кислорода 61.2%, нам нужно найти элемент с таким соотношением атомов в соединении.

Сначала давайте предположим, что высший оксид элемента VIIA-группы имеет общую формулу XO, где X - элемент из VIIA-группы периодической системы.

Массовая доля кислорода (O) в оксиде XO выражается как: Массовая доля O = (масса атомов O / масса атомов XO) * 100%

Массовая доля O = 61.2%

Теперь нам нужно учитывать атомные массы элементов. Согласно периодической системе, атомная масса кислорода (O) составляет около 16.00 г/моль. Массу атомов XO обозначим как M(XO), где M(X) - масса атомов элемента X, а M(O) - масса атомов кислорода.

Массовая доля O = (16.00 г/моль / M(XO)) * 100% = 61.2%

Теперь давайте решим уравнение относительно M(XO):

M(XO) = 16.00 г/моль / (61.2% / 100%) = 26.23 г/моль

Теперь нам нужно найти элемент с атомной массой, близкой к 26.23 г/моль.

Из периодической системы мы можем определить, что ближайшая атомная масса к 26.23 г/моль соответствует хлору (Cl) с атомной массой около 35.45 г/моль.

Таким образом, элементом, чей высший оксид имеет массовую долю кислорода 61.2%, является хлор (Cl).