Question

Найти Объем воздуха при горении 100 мл с5н10

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2C5Н10+15О2=10СО2+10Н2О

по уравнению на 2 объема пентена надо 15 объемов кислорода, т.е. в 7,5 больше

100*7,5=750 мл

а)в воздухе 21% кислорода

750 мл - 21%

хмл - 100%

х=750*100/21=3671 мл или 3,67л воздуха

б) если считаете, что в воздухе 1/5 часть кислорода, то объем воздуха=750*5=3,75л

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим химическое уравнение горения пентана (C5H10):

C5H10 + 8O2 → 5CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что при горении 1 моль C5H10 требуется 8 молей кислорода, чтобы образовать 5 молей CO2 и 5 молей H2O.

Для расчета объема воздуха (кислорода) при горении 100 мл C5H10, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу C5H10: Масса 1 атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль Масса 1 атома водорода (H) ≈ 1.01 г/моль

Молекулярная масса C5H10 = 5 * (масса углерода) + 10 * (масса водорода) Молекулярная масса C5H10 = 5 * 12.01 г/моль + 10 * 1.01 г/моль Молекулярная масса C5H10 ≈ 70.15 г/моль

2. Переведем 100 мл C5H10 в массу, используя плотность пентана (C5H10): Плотность пентана ≈ 0.626 г/мл (при условиях 20°C и 1 атм)

Масса C5H10 = Объем C5H10 * Плотность C5H10 Масса C5H10 = 100 мл * 0.626 г/мл Масса C5H10 ≈ 62.6 г

3. Рассчитаем количество молей C5H10: Количество молей = Масса C5H10 / Молекулярная масса C5H10 Количество молей = 62.6 г / 70.15 г/моль Количество молей ≈ 0.892 моль

4. Найдем количество молей кислорода (O2) для горения 0.892 моль C5H10: Количество молей O2 = 8 * Количество молей C5H10 Количество молей O2 = 8 * 0.892 моль Количество молей O2 ≈ 7.136 моль

5. Рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (STP - Standard Temperature and Pressure) для горения указанного количества C5H10: Объем O2 (при STP) = Количество молей O2 * Молярный объем газа при STP Молярный объем газа при STP ≈ 22.71 л/моль

Объем O2 (при STP) = 7.136 моль * 22.71 л/моль Объем O2 (при STP) ≈ 161.87 л

Таким образом, для горения 100 мл C5H10 требуется примерно 161.87 л воздуха (кислорода).