Question

СРОЧНО!!!!! Составьте уравнение горения железа в кислороде. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для сжигания 112 г железных стружек (н.у)

Answer 1

2Fe + O2 = 2FeO

112/112 = x/22.4

x = 22.4 л

Answer 2

Уравнение горения железа в кислороде:

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

В данном уравнении горения железа (Fe) в кислороде (O2), образуется оксид железа(III) - Fe2O3.

Окислитель: $O_2$ (кислород) - вступает в реакцию с железом, получая электроны.

Восстановитель: $Fe$ (железо) - теряет электроны, окисляется.

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, который потребуется для сжигания 112 г железных стружек, нужно использовать мольную массу и стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

1. Найдем мольную массу Fe: Мольная масса Fe = 55.845 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Fe: Количество молей Fe = масса / мольная масса Fe Количество молей Fe = 112 г / 55.845 г/моль ≈ 2 моль

3. Согласно уравнению реакции, для горения 4 моль железа (Fe) требуется 3 моля кислорода (O2).

4. Рассчитаем количество молей O2: Количество молей O2 = (3 моль O2 / 4 моль Fe) * 2 моль Fe Количество молей O2 = 1.5 моль O2

5. Теперь посчитаем объем кислорода по идеальному газовому закону (предположим, что реакция происходит при нормальных условиях - н.у., при температуре 0°C и давлении 1 атм):

V = n * Vm где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем при н.у. (Vm = 22.414 л/моль)

Объем кислорода: V = 1.5 моль * 22.414 л/моль ≈ 33.62 л

Таким образом, для сжигания 112 г железных стружек потребуется около 33.62 л кислорода при нормальных условиях.