Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (ll) с 200г 10%го раствора фосфата натрия?

Answer 1

Ответ:

23,3 г

Объяснение:

3CuSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2 (осадок)

m(в-ва) = m(р-ра) * w

m(Na3PO4) = 200 * 0,1 = 20 г

n = m / M

M(Na3PO4) = 164 г/моль

n(Na3PO4) = 20 / 164 = 0,122 моль = 1/2 n(Cu3(PO4)2)

m = n*M

M(Cu3(PO4)2) = 382 г/моль

m(Cu3(PO4)2) = 0,061 * 382 = 23,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, является ли реакция между сульфатом меди (II) и фосфатом натрия образованием осадка. Если это так, то далее мы сможем рассчитать массу осадка, которая образуется.

Сначала напишем уравнение реакции:

CuSO4 (сульфат меди II) + Na3PO4 (фосфат натрия) → Cu3(PO4)2 (фосфат меди II) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Из уравнения видно, что происходит двойная замещение реакция, и образуется осадок фосфата меди (II).

Далее, рассчитаем количество фосфата натрия, необходимого для реакции. Для этого узнаем, сколько граммов фосфата натрия содержится в 10% растворе массой 200 г:

Масса фосфата натрия = 10% от 200 г = 0.1 * 200 г = 20 г

Молекулярная масса Na3PO4 (фосфат натрия) = 3 * атомарная масса Na + атомарная масса P + 4 * атомарная масса O Молекулярная масса Na3PO4 = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей фосфата натрия:

Количество молей Na3PO4 = Масса фосфата натрия / Молекулярная масса Na3PO4 Количество молей Na3PO4 = 20 г / 163 г/моль ≈ 0.1227 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль фосфата меди (II) (Cu3(PO4)2) требуется 2 моли фосфата натрия (Na3PO4). Таким образом, количество молей фосфата меди (II) равно:

Количество молей Cu3(PO4)2 = 0.1227 моль фосфата натрия × (1 моль Cu3(PO4)2 / 2 моля Na3PO4) = 0.06135 моль Cu3(PO4)2

Теперь рассчитаем массу фосфата меди (II), которая образуется:

Масса Cu3(PO4)2 = Количество молей Cu3(PO4)2 × Молекулярная масса Cu3(PO4)2 Масса Cu3(PO4)2 = 0.06135 моль × (3 * атомарная масса Cu + 2 * атомарная масса P + 8 * атомарная масса O) Масса Cu3(PO4)2 = 0.06135 моль × (3 * 63.55 + 2 * 31 + 8 * 16) Масса Cu3(PO4)2 ≈ 0.06135 моль × 380.5 г/моль ≈ 23.36 г

Таким образом, масса осадка фосфата меди (II) составит около 23.36 г.