Question

Сколько моль аммиака образуется, когда 5,6 г хлорида аммония реагирует с гидроксидом кальция? Помогите пж​

Answer 1

Дано:

m(NH4Cl)= 5.6 г

Ca(OH)2;

n(NH3)—?

Решение:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

5.6/107 = x/2

x = 11.2/107 = 0.1 моль

Ответ: образуется 0.1 моль аммиака.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Согласно уравнению реакции, для образования аммиака (NH3) требуется 2 моля хлорида аммония (NH4Cl). Таким образом, мольное соотношение между хлоридом аммония и аммиаком равно 2:2 или 1:1.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет примерно 53,49 г/моль. Используя данное значение, мы можем рассчитать количество молей хлорида аммония в 5,6 г:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса

Моль NH4Cl = 5,6 г / 53,49 г/моль Моль NH4Cl ≈ 0,1047 моль

Таким образом, при реакции 5,6 г хлорида аммония образуется примерно 0,1047 моль аммиака (NH3).