Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии этанола и 9.2 г натрия, если практический выход газа составил 90%

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

9.2/46 = x/22.4

x = 4.48 л — теоретически.

ŋ(H2)= 90% ==>

ŋ(практ.)= (4.48 * 0.9)= 4.032 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na):

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что за каждый мол экспериментально найденного натрия (Na) выделяется 1 мол водорода (H2). Теперь можно перейти к расчетам:

1. Найдем количество молей натрия (Na): Масса натрия (M_Na) = 9.2 г Молярная масса натрия (molar_mass_Na) = 22.99 г/моль

Количество молей натрия (n_Na) = Масса натрия / Молярная масса натрия n_Na = 9.2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.4002 моль

2. Вычислим количество молей выделившегося водорода (H2). Поскольку практический выход газа составил 90%, нужно умножить количество молей натрия на 0.9:

Количество молей водорода (n_H2) = 0.4002 моль * 0.9 ≈ 0.3602 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода (H2) при стандартных условиях (нормальные условия: температура 0 °C и давление 1 атмосфера). Для этого используем универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях Vm = 22.71 л/моль).

Объем выделившегося водорода (V_H2) = n_H2 * Vm V_H2 = 0.3602 моль * 22.71 л/моль ≈ 8.18 л

Таким образом, при взаимодействии 9.2 г натрия с этанолом и при 90% практическом выходе газа, выделится примерно 8.18 л водорода при стандартных условиях.