Question

ОЧЕНЬ НАДО! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА 1)Написать формулы соединений: а) 2,3,3-триметил-4-этилгептан; б) пропанол-2; в) гексадиен-1,4. 2) При добавлении к 200 мл буферного раствора 0,4 г NaOH значение рН изменилось с 6,8 до 8,8. Найти буферную ёмкость.

Answer 1

Ответ:

CH3-CH(CH3)-C(CH3)2-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(OH)-CH3

CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3

Прошу прощения только за половину ответа

Answer 2

Конечно, помогу вам!

1. Напишем формулы данных соединений:

а) 2,3,3-триметил-4-этилгептан: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3

б) Пропанол-2: CH3-CH(OH)-CH3

в) Гексадиен-1,4: CH2=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH2

2. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где: pH - значение рН после добавления NaOH, pKa - логарифмическая константа диссоциации буфера, [A-] - концентрация основания в растворе (после добавления NaOH), [HA] - концентрация кислоты в буферном растворе (до добавления NaOH).

Так как раствор является буфером, то значение рН меняется относительно мало, и мы можем считать, что исходная концентрация кислоты осталась практически неизменной.

Предположим, что буферная ёмкость равна C моль/л.

Тогда:

Изначальная концентрация кислоты [HA] = C моль/л, Концентрация основания после добавления [A-] = 0.4 г / молярная масса NaOH / объем раствора (в литрах).

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

[A-] = 0.4 г / 40.00 г/моль / (200 мл / 1000 мл/л) = 0.01 моль/л.

Теперь, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха, найдем pKa:

pH = 8.8 (после добавления NaOH), pKa = pH - log([A-]/[HA]), 8.8 = pKa - log(0.01 моль/л / C моль/л).

Теперь найдем pKa:

pKa = 8.8 + log(0.01 моль/л / C моль/л).

Таким образом, мы получили уравнение для pKa. Однако, чтобы найти буферную ёмкость C, нам необходимо знать значение pKa или другую информацию, связанную с диссоциацией буфера. Если у вас есть такая информация, пожалуйста, укажите ее, и я помогу вам продолжить решение.