Question

какую массу известняка содержащего 15% некарбонатных примесей разложили при нагревании если получили 22,85л газа

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно установить, сколько граммов известняка было разложено. Для начала, определим количество газа в молях.

1. Найдем количество газа в молях (n) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (предположим, что давление равно атмосферному давлению, примерно 1 атмосфера), V - объем газа (22,85 л), n - количество газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что температура составляет 273 К (0°C или 32°F) для простоты вычислений.

PV = nRT 1 * 22.85 = n * 0.0821 * 273

n ≈ 1 моль

2. Теперь определим массу известняка (CaCO3), который содержится в 1 моле, зная молекулярные массы составляющих его элементов:

Сa = 40.08 г/моль С = 12.01 г/моль О = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) ≈ 100.09 г/моль

3. Теперь вычислим массу известняка, который содержится в 1 моле с 15% некарбонатных примесей:

Масса CaCO3 = 100.09 г/моль Содержание CaCO3 в чистом известняке = 100%

Содержание CaCO3 в известняке с примесями = 100% - 15% = 85%

Масса известняка с примесями = Масса CaCO3 / (Содержание CaCO3 в известняке с примесями) = 100.09 г/моль / 0.85 ≈ 117.75 г/моль

4. Так как был разложен 1 моль известняка (CaCO3), масса известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей, составляет примерно 117.75 г.

Если было разложено V молей известняка, масса будет равна:

Масса известняка = 117.75 г/моль * V моль

Пожалуйста, уточните, если вы имеете в виду другие единицы измерения для объема газа или какую-то другую информацию, чтобы предоставить более точный ответ.