Question

Найдите объем газа (л.н.у)выделившиеся при растворении 38.8 г сульфида нинка в избытке соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

8.96.................

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать химическое уравнение реакции растворения сульфида натрия (Na2S) в соляной кислоте (HCl):

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидросульфид водорода (H2S), который выделяется в виде газа.

1. Найдем количество молей сульфида натрия (Na2S): Масса сульфида натрия (m) = 38.8 г Молярная масса Na2S = масса натрия (Na) + 2 * масса серы (S) Молярная масса Na2S = 22.99 г/моль + 32.06 г/моль = 55.05 г/моль

Количество молей Na2S = масса / молярная масса Количество молей Na2S = 38.8 г / 55.05 г/моль ≈ 0.7056 моль

2. Реакция идет с избытком соляной кислоты, поэтому вся масса сульфида натрия растворяется.

3. Теперь нужно найти количество молей выделившегося газа H2S. Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моль сульфида натрия образуется 1 моль H2S.

Количество молей H2S = количество молей Na2S = 0.7056 моль

4. Теперь переведем количество молей H2S в литры при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления):

1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.7 литров объема.

Объем H2S = количество молей H2S * 22.7 л/моль Объем H2S = 0.7056 моль * 22.7 л/моль ≈ 16.01 л

Ответ: При растворении 38.8 г сульфида натрия в избытке соляной кислоты выделился примерно 16.01 литров газа H2S при нормальных условиях.