Question

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановление, сумму всех коэффициентов: NH3 + OF2 и N2 + HF + H2O

Answer 1

Объяснение:

Посмотрим как изменились степени окисления элементов

$\mathrm{\overset{+3}{N}H_{3} + \overset{+2}{O}F_{2} \to \overset{0}{N}_{2} + HF + H_{2}\overset{-2}{O}}$

Составляем баланс

$\left.\begin{array}{r}\mathrm{2N^{-3} -6e^{-} \to N_{2}^{0}} \\\mathrm{O^{+2} +4e^{-} \to O^{-2}}\end{array}\right|12\left|\begin{array}{l}\mathrm{2 - reducing\;agent\;(oxidation)} \\\mathrm{3 - oxidizing\;agent\;(reduction)}\end{array}\right.$

Сгруппируем все это

$\mathrm{4N^{-3} + 3O^{+2} \to 2N_{2}^{0} + 3O^{-2}}$

Ну и перенесем это в нашу начальную схему

$\mathrm{4NH_{3} + 3OF_{2} = 2N_{2} + 6HF + 3H_{2}O}$

Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 + 6 + 3 = 18

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, мы сначала должны найти изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах. Затем уравняем количество переданных электронов в окислительно-восстановительной реакции.

1. Рассмотрим первое уравнение: NH3 + OF2

Для начала, найдем изменения степени окисления элементов:

• В аммиаке (NH3) азот (N) имеет степень окисления -3, а во фториде (OF2) азот (N) имеет степень окисления +2.
• Во фториде (OF2) кислород (O) имеет степень окисления -2, а в воде (H2O) кислород (O) имеет степень окисления -2.

Теперь, чтобы уравнять количество переданных электронов, нужно сделать изменение степени окисления азота с -3 до +2. Это означает, что азот принял 5 электронов (5-(-3)=8).

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом: 8NH3 + 5OF2 → 5N2 + 8H2O

2. Рассмотрим второе уравнение: N2 + HF + H2O

Для этого уравнения рассмотрим азот (N) и водород (H).

• В молекуле азота (N2) азот (N) имеет степень окисления 0, а во фториде (HF) азот (N) имеет степень окисления +3.
• В воде (H2O) водород (H) имеет степень окисления +1, а во фториде (HF) водород (H) имеет степень окисления +1.

Чтобы уравнять количество переданных электронов, нужно сделать изменение степени окисления азота с 0 до +3. Это означает, что азот потерял 3 электрона (0-(+3)=-3).

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом: N2 + 3HF + H2O → 2NO3 + 3H2O

Теперь мы можем увидеть окислитель (OF2) и восстановитель (NH3) в первом уравнении, и окислитель (HF) и восстановитель (N2) во втором уравнении.

Подведем итоги уравнений и сложим их: 8NH3 + 5OF2 → 5N2 + 8H2O N2 + 3HF + H2O → 2NO3 + 3H2O

Общее уравнение окислительно-восстановительной реакции: 8NH3 + 5OF2 + N2 + 3HF + H2O → 5N2 + 2NO3 + 8H2O

Сумма всех коэффициентов составляет: 8 + 5 + 1 + 3 + 8 + 5 + 2 + 3 + 8 = 43.