Question

Помогите пожалуйста решить задачу Задача такая: как будет электролиз золота 3хлорида

Answer 1

Объяснение:

AuCl3 - хлорид золота (III)

суммарное уравнение    2AuCl₃ ⇒ 2Au + 3Cl₂ 

на катоде Au⁺³ + 3e⁻ = Au°   l 2

Восстанавливаются катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений правее водорода

на аноде 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂       l 3

Окисляются анионы бескислородных кислот (кроме F⁻) 

Au⁺³ + 3e⁻ = Au°    l 2

2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂       l 3

Answer 2

Для решения задачи о электролизе золота(III) хлорида (AuCl₃) необходимо знать его структуру и реакции, происходящие на электродах во время электролиза.

Золото (III) хлорид (AuCl₃) разлагается на ионы золота (Au³⁺) и хлор (Cl⁻). Во время электролиза, ионы Au³⁺ будут притягиваться к катоду (отрицательному электроду), где получат электроны и будут восстанавливаться до нейтрального золота (Au). С другой стороны, ионы Cl⁻ будут притягиваться к аноду (положительному электроду) и будут окисляться, выделяя хлор (Cl₂) газ.

В электролизе золота(III) хлорида, важно также учитывать электроды, используемые в ячейке электролиза. Обычно в качестве катода используют металлический стержень, а в качестве анода — платиновый стержень.

Составим полуреакции для катода и анода:

Катод (восстановление золота): Au³⁺ + 3e⁻ → Au

Анод (окисление хлора): 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Итак, при электролизе золота(III) хлорида (AuCl₃), на катоде будет выделяться золото, а на аноде будет выделяться хлор.