Question

Дам 35 баллов. Углекислый газ,образовавшийся при термическом разложении карбоната кальция массой 20 г, полностью прореагировал с гидроксидом лития. Найдите массу образовавшейся при этом соли.

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaCO3) = 20 g

+LiOH

--------------------------

m(Li2CO3)-?

CaCO3 --t-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)  = 20 / 100 = 0.2 mol

CO2+2LiOH-->Li2CO3+H2O

n(CaCO3) = n(CO2) = n(Li2CO3) = 0.2 mol

M(Li2CO3) = 74 g/mol

m(Li2CO3) = n(Li2CO3) * M(Li2CO3) = 0.2*74 = 14.8 g

ответ 14.8 г

Объяснение:

Answer 2

Прошу прощения за качество

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом лития (LiOH).

Уравнение реакции: CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CO2 реагирует с двумя молекулами гидроксида лития, образуя одну молекулу карбоната лития (Li2CO3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь посчитаем количество молей CO2. Для этого используем уравнение простой пропорции:

Моли CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Моли CO2 = 20 г / 44.01 г/моль ≈ 0.454 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают, что каждая молекула CO2 образует одну молекулу Li2CO3, то количество молей образовавшегося карбоната лития также будет 0.454 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося карбоната лития, используя массу и количество молей:

Масса Li2CO3 = моль Li2CO3 * молярная масса Li2CO3

Молярная масса Li2CO3 = 6.94 г/моль (масса лития) + 2 * 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 73.89 г/моль

Масса Li2CO3 = 0.454 моль * 73.89 г/моль ≈ 33.57 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната лития составляет примерно 33.57 г.