Question

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется при сгорании 19 г. гексана?

Answer 1

Ответ:

дано

m(C6H14) = 19 g

-------------------------

V(возд)-?

2C6H14 +19O2-->16CO2+14H2O

M(C6H14) = 86 g/mol

n(C6H14) = m/M = 19 / 86 = 0.221 mol

2n(C6H14) = 19n(O2)

n(O2) = 0.221 * 19 / 2 = 2.1 mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 2.1 * 22.4 = 47.04 L

V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 47.04 * 100% / 21% = 224 L

ответ 224 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема воздуха (нормальных условиях, н.у.) необходимого для полного сгорания 19 грамм гексана (C6H14), сначала найдем уравнение реакции сгорания:

C6H14 + 19/2 O2 → 6 CO2 + 7 H2O

Из уравнения реакции видно, что для сгорания одного молекулы гексана требуется 19/2 молекул кислорода (О2).

1 молекула гексана (C6H14) имеет массу 114 г/моль (углерод - 6 атомов с массой 12 г/моль и водород - 14 атомов с массой 1 г/моль).

Таким образом, 19 г гексана соответствуют:

моль гексана = масса / молярная масса = 19 г / 114 г/моль ≈ 0,1667 моль

Теперь найдем количество молекул кислорода (О2), необходимых для полного сгорания:

количество молекул О2 = количество молекул C6H14 * (19/2) = 0,1667 моль * (19/2) ≈ 1,58 моль

Так как 1 моль газа занимает около 22,7 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), то для 1,58 моль кислорода понадобится примерно:

объем воздуха (н.у.) = количество молекул О2 * объем 1 моли О2 = 1,58 моль * 22,7 л/моль ≈ 35,826 литра

Таким образом, при сгорании 19 г гексана потребуется около 35,826 литра воздуха (н.у.).