Question

В растворе объёмом 100 см3 с w naoh = 20 % (p=1.2 г.см3) пропустили 11.2 дм3 CO2. определите массу выпавшего осадка nahco3 и массовые доли веществ в оставшемся растворе, если растворимость nahco3 в этих условиях равна 90 г на 1 дм3 воды.

Answer 1

Ответ: 24.8 г; 7,51%; 9,04%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи следует выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение количества NaOH в исходном растворе. Известно, что массовая доля NaOH в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 см3 раствора содержится 20 г NaOH (100 см3 * 0.2). Масса NaOH в граммах равна объёму в см3 умноженному на плотность в г/см3, поэтому объём NaOH в растворе составляет 16.67 см3 (20 г / 1.2 г/см3).

Шаг 2: Расчет количества NaOH, реагирующего с CO2. На основе уравнения реакции, один моль NaOH соответствует одному молю CO2. Расчет основывается на том, что оба реагента имеют пропорциональные молевые соотношения. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно, количество NaOH, реагирующего с CO2, равно 0.42 моль (11.2 дм3 * 1 моль/дм3 * 0.01667 дм3/1 моль).

Шаг 3: Расчет массы NaHCO3, образующегося в реакции. Согласно уравнению реакции, каждый моль NaOH соответствует одному молю NaHCO3. Молярная масса NaHCO3 составляет 84 г/моль, следовательно, масса NaHCO3, образующегося в реакции, составляет 35.28 г (0.42 моль * 84 г/моль).

Шаг 4: Расчет массовых долей веществ в оставшемся растворе. Общий объем раствора после прохождения CO2 составляет 111.2 дм3 (100 см3 + 11.2 дм3). Масса оставшегося раствора составляет 134.64 г (111.2 дм3 * 1.2 г/см3). Массовая доля NaOH в оставшемся растворе равна массе NaOH, разделенной на общую массу раствора и умноженной на 100%:

Массовая доля NaOH = (16.67 г / 134.64 г) * 100% = 12.38%

Массовая доля NaHCO3 в оставшемся растворе равна массе NaHCO3, разделенной на общую массу раствора и умноженной на 100%:

Массовая доля NaHCO3 = (35.28 г / 134.64 г) * 100% = 26.20%

Массовая доля воды в оставшемся растворе равна разнице между 100% и суммой массовых долей NaOH и NaHCO3:

Массовая доля H2O = 100% - (12.38% + 26.20%) = 61.42%

Таким образом, масса выпавшего осадка NaHCO3 составляет 35.28 г, а массовые доли веществ в оставшемся растворе равны: NaOH - 12.38%, NaHCO3 - 26.20%, H2O - 61.42%.