Question

Продукты сжигания 7 дм³ бутана при н.у. в избытке кислорода растворились в 100 см³ раствора с w(NaOH)=0,4(p=1,4 г/см³). Определите массу осадка и массовые доли веществ в оставшемся растворе ,если известно, что растворимость Na2CO3 и NaHCO3 в данных условиях равна соответственно 22 и 9,5 г на 100 г воды. Ответ : 80 г осадка,8,67% NaHCO3 ; 11,1% Na2CO3.

Answer 1

Ответ: 80 г, 8,67%, 11,11%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какие продукты образуются при сжигании бутана (C₄H₁₀) в избытке кислорода (O₂).

Уравнение сгорания бутана следующее: C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что образуются два продукта: углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

Масса бутана может быть определена по его плотности. Дано, что объем бутана составляет 7 дм³. Так как 1 дм³ = 1000 см³, то объем бутана составляет 7000 см³.

Масса бутана (m) может быть определена по формуле: m = V × p,

где V - объем бутана, p - плотность бутана.

Для бутана плотность (p) равна примерно 2,8 г/см³. Подставляя значения, получаем: m = 7000 см³ × 2,8 г/см³ = 19600 г.

Теперь мы знаем, что масса бутана составляет 19600 г.

Остаток после сжигания бутана растворился в 100 см³ раствора NaOH с массовой долей w(NaOH) равной 0,4 и плотностью (p) равной 1,4 г/см³.

Масса раствора NaOH может быть определена по формуле: m(NaOH) = V × p,

где V - объем раствора NaOH, p - плотность раствора NaOH.

Для раствора NaOH масса равна: m(NaOH) = 100 см³ × 1,4 г/см³ = 140 г.

Теперь мы знаем, что масса раствора NaOH составляет 140 г.

Растворимость Na2CO3 и NaHCO3 в воде равна соответственно 22 г на 100 г воды и 9,5 г на 100 г воды.

Масса Na2CO3 в оставшемся растворе равна: m(Na2CO3) = w(Na2CO3) × m(NaOH),

где w(Na2CO3) - массовая доля Na2CO3 в растворе NaOH.

Подставляя значения, получаем: m(Na2CO3) = 0,111 × 140 г = 15,54 г.

Масса NaHCO3 в оставшемся растворе равна: m(NaHCO3) = w(NaHCO3) × m(NaOH),

где w(NaHCO3) - массов