Question

У какого из элементов – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Составьте формулы водородных соединений данных элементов. Какой из водородных соединений является более сильным восстановителем? Почему? Составьте формулы оксидов, соответствующих высшей степени окисления этих элементов. Укажите их характер.

Answer 1

Неметаллические свойства сильнее выражены у фосфора, т.к. у  фосфора меньше радиус атома.

Формулы водородных соединений: PH3, SbH3. Наиболее сильный восстановитель - SbH3, вниз по группе восстановительные свойства как простого вещ-ва, так и соединений усиливаются.

P2O5 - кислотный оксид.

Sb2O5 - кислотный оксид.

Answer 2

Фосфор (P) имеет более выраженные неметаллические свойства по сравнению с сурьмой (Sb).

Строение атомов: Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Сурьма (Sb): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

Формулы водородных соединений: Фосфор образует главным образом соединение PH₃, известное как фосфин или фосфористый водород. Сурьма образует главным образом соединение SbH₃, известное как стибин или сурьма-водород.

Фосфин (PH₃) является более сильным восстановителем по сравнению с стибином (SbH₃). Это связано с тем, что фосфин имеет более низкую энергию связи между фосфором и водородом, что позволяет ему легче отдавать электроны.

Формулы оксидов: Высшей степенью окисления фосфора является оксид P₂O₅, известный как фосфорная пятиокись. Он обладает кислотными свойствами и растворяется в воде, образуя фосфорную кислоту.

Высшей степенью окисления сурьмы является оксид Sb₂O₅, известный как сурьма(V) оксид или пятиокись сурьмы. Он также обладает кислотными свойствами.

Оба оксида являются кислотными, но фосфорная пятиокись (P₂O₅) более кислотна, чем пятиокись сурьмы (Sb₂O₅). Это связано с различием в электроотрицательности элементов и их способностью образовывать кислородные кислоты с различной силой.