Question

Дайте характеристику реакции по следующим признакам: 1) число и состав исходных и полученных веществ; 2) обратимость; 3) изменение степени окисления; 4) тепловой эффект; 5) наличие или отсутствие катализатора. N2 (г) + O2 (г) = 2 NO (г)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Реакция проходит без изменения объема с газообразными простыми исходными веществами с образованием сложного газообразного вещества

2) Реакция обратима

3) Реакция относится к окислительно-восстановительным

4) эндотермическая, т.к. проходит при температуре электрической дуги 2000°С

5) проходит без присутствии катализатора

N₂⁰(г) + O₂⁰ (г) ⇄ 2N⁺²O⁻²(г) - Q

N₂⁰ + 4e⁻ = 2N⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

1. Число и состав исходных и полученных веществ: Исходные вещества: N2 (г) и O2 (г) Полученное вещество: 2 NO (г) (два молекулы оксида азота)

2. Обратимость: Данная реакция является обратимой, то есть оксид азота (NO) может обратно реагировать с кислородом (O2) и образовывать азот (N2).

3. Изменение степени окисления: В реакции азот (N) в N2 имеет степень окисления 0, а в оксиде азота (NO) степень окисления равна +2. Кислород (O) имеет степень окисления 0 в O2 и -2 в оксиде азота (NO). Изменение степени окисления для азота составляет +2, а для кислорода -2.

4. Тепловой эффект: Данная реакция является экзотермической, то есть выделяется тепловая энергия. При проведении реакции выделяется тепло.

5. Наличие или отсутствие катализатора: Реакция может протекать самопроизвольно без катализатора. Однако, в промышленных процессах может использоваться катализатор (например, платина или другие металлы) для ускорения реакции и повышения эффективности процесса.