Question

Ычислите массовую долю (%) продукта, полученного растворением 0,84 г оксида кальция в 200 мл воды. ответ 0,55

Answer 1

Дано:

$m(H_{2}O)=200gram\\m(CaO)=0.84gram\\\\\omega(Ca(OH)_{2})-?$

Решение:

$CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}\\\\\\\n(CaO)=\frac{m(CaO)}{M(CaO)}=\frac{0.84gram}{56\frac{gram}{mol}}=0.015mol\\n(Ca(OH)_{2})=n(CaO)\\m(Ca(OH)_{2})=n(Ca(OH)_{2})\times M(Ca(OH)_{2})=0.015mol\times 74\frac{gram}{mol}=1.11gram \\\\m'_{p-pa}=m(H_{2}O)+m(CaO)=200gram+0.84gram=200.84gram\\\\\omega(Ca(OH_{2}))=\frac{m(Ca(OH)_{2})}{m'_{p-pa}}=\frac{1.11gram}{200.84gram}=55\times 10^{-3}$

Ответ:

$\omega(Ca(OH)_{2})=0.55\%$.

Answer 2

Для расчета массовой доли (%) продукта в растворе, нужно знать массу самого продукта (оксида кальция) и массу всего раствора.

Массовая доля (%) = (масса продукта / масса раствора) * 100

Сначала нужно вычислить массу оксида кальция в растворе. Для этого, найдем массу всего раствора, зная его объем и плотность воды.

Масса воды = объем воды * плотность воды

В данном случае, плотность воды приближенно равна 1 г/мл (это стандартное значение при комнатной температуре).

Масса воды = 200 мл * 1 г/мл = 200 г

Теперь найдем массу оксида кальция:

Масса оксида кальция = 0,84 г

Теперь можем рассчитать массовую долю продукта:

Массовая доля (%) = (0,84 г / (0,84 г + 200 г)) * 100 ≈ 0,419%

Таким образом, массовая доля оксида кальция в растворе составляет приблизительно 0,419%, что отличается от данного вами ответа (0,55%). Возможно, в расчетах были допущены ошибки. Проверьте правильность проведенных вычислений.